Кальций презентация. Презентация "Кальций и его соединения" (9 класс). Нахождение в природе

Кальций

Учитель химии ГБОУ школа № 644

г.Санкт-Петербурга НовосадоваН.И.

КАЛЬЦИЙ (лат. Calcium), Ca, химический элемент IIА группы периодической системы, атомный номер 20, атомная масса 40,078; относится к щелочноземельным металлам .

Название: название от латинского "calx", родительный падеж "calcis" (известь).

Строение атома

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

p 20 , n 20, e 20

Ст.ок. +2, щелочно-земельный металл

Нахождение в природе:

по распространенности в земной коре кальций занимает 5-е место

(минералы:кальцит,мел,мрамор,

известняк - (CaCO 3 ) ,

фосфориты,апатиты - (Ca 3 (PO 4 ) 2 ),

доломиты – (CaCO 3 *MgCO 3 ),

флюорит (CaF 2), гипс (CaSO 4 *2H 2 O)

и другие соединения кальция.

CaF 2 - флюорит

CaСO 3 - мел

CaSO 4 ·2H 2 O- гипс

CaSO 4 - ангидрит

Физические свойства: серебристо-белый металл, плотность 1,54 г/см 3 , t пл = + 852 °С. При обычной температуре легко окисляется на воздухе.

2Ca + O 2 = 2CaO Ca 0 - 2 е Ca +2 восстановитель 2 O 0 +4 e 2 O -2 окислитель

II. взаимодействие со сложными веществами

1) с водой

Ca + 2H 2 O = Ca (OH) 2 + H 2

2) с кислотами C а + 2HC l = C a C l 2 + H 2

он управляет биением нашего сердца,
по его команде наши мышцы расслабляются или сокращаются,
кальций передаёт сигналы по нервной системе,
участвует в процессе свертывания крови,
в процессах пищеварения, выделения, нервных процессах, влияет на иммунитет и на систему воспроизводства.

ВЫВОД: КАЛЬЦИЙ НЕОБХОДИМ НАШЕМУ ОРГАНИЗМУ!

900igr.net

Жесткость воды обусловлена наличием в ней ионов Ca и Mg

Карбонатная – временная Ca(HCO 3) 2 , Mg(HCO 3) 2 , Fe(HCO 3) 2 .

Удаление («смягчение воды»):

Кипячением Ca(HCO 3) 2 =CaCO 3 +CO 2 +H 2 O

Добавление соды

Ca(HCO 3) 2 +Na 2 CO 3 =CaCO3+2NaHCO 3

Некарбонатная - постоянная CaCl 2 , CaSO 4 , MgCl 2 ,MgSO 4

Удаляется: добавлением соды

CaSO 4 +Na 2 CO 3 =CaCO 3 +Na 2 SO 4

MgSO 4 +Na 2 CO 3 +H 2 O=(Mg(OH)) 2 CO 2 +CO 2 +Na 2 SO 4

2.Физические свойства Ca:

Кальций – серебристо белый и довольно твердый металл, легкий. Температура плавления и кипения выше, чем у щелочных металлов. Природный кальций состоит из смеси шести изотопов с массовыми числами 40 (основной изотоп), 42, 43,44,46 и 48. В природе: CaCO 3 – мел, мрамор, известняк; CaSO 4 * 2H 2 O – гипс; Ca 3 (PO 4) 2 - фосфорит.

3.Получение Ca.

Электролиз расплавов солей CaCl 2 =Ca+Cl 2 ;
Из оксидов 2 Cao+2Al=2Ca+Al 2 O 3 ;

В промышленности кальций получают электролизом смеси расплавленных солей:6 частей хлорида кальция CaCl 2 и 1 часть фторида кальция CaF 2 . Последний добавляется для понижения температуры плавления хлорида кальция, при которой проводится электролиз.

4.Химические свойства Ca .

С простыми веществами:

Ca+H 2 =CaH 2
3Ca+Cl 2 = CaCl 2 (галогениды)

3) 2Ca+O 2 =2CaO (кирпично-красное пламя)

Ca+O 2 =CaO 2 (пероксиды)

4) 3 Ca+N 2 =Ca 3 N 2

Ca+2C=CaC (кар БИТ)

Ca+ 2 H 2 O=Ca(OH) 2 +H 2

Ca+2HCl=CaCl 2 +H 2

Ca+2NH 3 =Ca(NH 2) 2 +H 2

Соединения Ca

Оксид кальция CaO - «негашеная известь»

Получение: CaCO 3 =CaO+CO 2 (обжиг)

Химические свойства: CaO – основной оксид.

CaO+H 2 O=Ca(OH) 2 – гашеная известь
CaO+SiO 2 =CaSiO 3
CaO+CO 2 =CaCO 3
CaO+2HCl = CaCl2+H2O
CaO+3C=CaC2 +CO (нагревание)

Гидроксид кальция Ca(OH)2 - «гашеная известь».

Получение: CaO+H2O=Ca(OH)2

Физические свойства: твердое вещество белого цвета, малорастворимое в воде.

Качественная реакция на Ca

Ca(OH)2 +CO2 =CaCO3+H2O – раствор мутнеет, при дальнейшем пропускании CO2 раствор становится прозрачным: CaCO3 +CO2 +H2O=Ca(HCO3)2

Применение соединений Ca: CaCl2 – водопоглащающее средство; CaS – для выделки кожи; Ca(OH)2 – в сельском хозяйстве, строительство.

Применение

Для изготовления свинцово-кальциевых сплавов, необходимых при производстве подшипников.

Опишите физические свойства Ca .
Получение кальция в промышленности.

1. КАЛЬЦИЙ – КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ
2. НЕМНОГО ОБ ИСТОРИИ…
3. РАСПРОСТРАНЕННОСТЬ В ПРИРОДЕ.
4. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА..
5. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.
6. ПОЛУЧЕНИЕ И ПРИМЕНЕНИЕ.

В латинском языке слово «calx» обозначает известь и сравнительно мягкие, легко обрабатываемые камни, в первую очередь мел и мрамор. От этого слова и произошло название элемента №20.

Природный элемент представляет смесь шести стабильных изотопов:

Природный элемент представляет смесь шести стабильных изотопов:
40Ca,
42Ca,
43Ca,
44Ca,
48Ca,
из которых наиболее распространен 40Ca
(96, 97%).

Вильгельм Бунзен

Немецкий химик. Разработал ряд методов исследования химических веществ. Получил посредством электролиза кальций, марганец, магний и другие металлы.

1811-1899 гг.

В биосфере происходит исключительно резкая дифференциация Ca, связанная главным образом с "карбонатным равновесием": при взаимодействии углекислого газа с карбонатом СаСО3 образуется растворимый бикарбонат Ca(HCO3)2:

В биосфере происходит исключительно резкая дифференциация Ca, связанная главным образом с "карбонатным равновесием": при взаимодействии углекислого газа с карбонатом СаСО3 образуется растворимый бикарбонат Ca(HCO3)2:
CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2

Эта реакция обратима и является основой перераспределения Ca.
При высоком содержании CO2 в водах Ca находится в растворе,
а при низком содержании CO2 в осадок выпадает минерал кальцит CaCO3,
образуя мощные залежи известняка, мела, мрамора.

КАЛЬЦИЙ СОДЕРЖИТСЯ В ГОРНЫХ ПОРОДАХ. В солончаках и соленых озерах часто накапливается гипс Ca SO4*2H2O Реки приносят в океан много кальция (0,04%), который концентрируется в скелетах организмов. Он присутствует во всех тканях и жидкостях живых организмов. Залежи кальция - в соляных наплывах СТАЛАГМИТ

Содержание кальция в организме человека достигает 2 %.

СТАЛАГМИТ

Бетон – важнейший строительный материал наших дней,
одной из составных частей которого является кальций.

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

1.Имеет металлическую кристаллическую решётку.
2.Атомный радиус - 1,97.
3.Ионный радиус Са2+- 1,04.
4.Плотность – 1,54 г/см3.
5.Теплопроводность – 125,6 Вт/м * К.
6.Удельная теплоёмкость – 623,9 дж/кг * К

Химические свойства

Кальций в результате реакции отдает 2 электрона, т.е. окисляется:
Ca2+ – 2е → Caо
электронная формула:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

Кальций взаимодействие с простыми веществами – неметаллами.
Ca + 2 C = CaC2 карбид кальция
2. взаимодействие со сложными веществами:
2.1. с водой, с образованием водорода.
Ca + H2O = Ca(OH)2 + H2
2.2.с кислотами: (кроме концентрированной HNO3)
Ca + H2SO4 = CaSO4 + H2

Получение и применение.

В промышленности кальций получают двумя способами:
1.Нагреванием брикетированной смеси СаО и порошка Al при 1200˚С в вакууме 0,01-0,02 мм.рт.ст.Выделяющиеся по реакции:6CaO+2Al=3CaO*l2O3+3Ca пары кальция конденсируются на холодной поверхности;
2.Электролизом расплава CaCl2 и KCl с жидким медно-кальциевым катодом приготовляют сплав Cu-Ca(65%Ca),из которого Ca отгоняют при температуре 950-1000˚С в вакууме 0,1-0,001 мм.рт.ст.

Источники информации:

http://www.chem100.ru/elem.php?n=20
http://all-met.narod.ru/him.html
http://images.yandex.ru/yandsearch?
http://ru.wikipedia.org
http://www.leovit.ru/calcium.html
http://www.edimka.ru/text/sostav-produktov/caltsiy

МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕБЕЛОЯРСКОГО РАЙОНА «СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА п. ЛЫХМА» Тема проекта: «Кальций – биогенный элемент» CC aa Автор проекта: Калугина Вероника Арсеновна Класс 8Б руководитель проекта: Бызова Наталья Валентиновна 20152016 учебный год

МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕБЕЛОЯРСКОГО РАЙОНА «СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА п. ЛЫХМА» Объект изучения: пищевые продукты растительного и животного происхождения на присутствие кальция. Актуальность: в связи с увеличением заболеваний костной системы, для предотвращения возникновения вышеуказанных заболеваний, следует знать продукты питания богатые кальцием и употреблять их в пищу в необходимой суточной норме. Тема проекта: «Кальций – биогенный элемент»

МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕБЕЛОЯРСКОГО РАЙОНА «СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА п. ЛЫХМА» Направление изучения материалов по теме Направление изучения материалов по теме «Кальций – биогенный элемент» 1. Кальций и его роль в организме человека 2. Кальций – химический элемент 3. Кальций – регулятор физиологических процессов в организме человека 4. Биодоступность Кальция 5. Причины и признаки недостатка и переизбытка кальция в организме человека 6. Продукты, негативно влияющие на усвоение кальция 7. Продукты, содержащие кальций Тема проекта: «Кальций – биогенный элемент»

МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕБЕЛОЯРСКОГО РАЙОНА «СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА п. ЛЫХМА» Кальций и его роль в организме человека Кальций и его роль в организме человека Биологическая роль Ca важнейший биогенный элемент. Он входит в состав любого живого организма. Биологическая роль Са известна: его фосфаты входят в состав костной ткани всех позвоночных организмов, придавая ей прочность и твердость. Са в организме человека в основном содержится в костях, зубах и крови (обеспечивает ее свертываемость). Тема проекта: «Кальций – биогенный элемент»

МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕБЕЛОЯРСКОГО РАЙОНА «СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА п. ЛЫХМА» Кальций – химический элемент Кальций – химический элемент Ca необходим для образования ряда клеточных структур, поддержания нормальной проницаемости наружных клеточных мембран, для оплодотворения яйцеклеток рыб и др. животных, активации ряда ферментов. Ионы Ca2+ передают возбуждение на мышечное волокно, вызывая его сокращение, увеличивают силу сердечных сокращений повышают фагоцитарную функцию лейкоцитов, активируют систему защитных белков крови, участвуют в её свертывании. В клетках почти весь Ca находится в виде соединений с белками, нуклеиновыми кислотами, фосфолипидами, в комплексах с неорганическими фосфатами и органическими кислотами. Тема проекта: «Кальций – биогенный элемент»

МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕБЕЛОЯРСКОГО РАЙОНА «СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА п. ЛЫХМА» Кальций – регулятор физиологических Кальций – регулятор физиологических процессов в организме человека процессов в организме человека Кальций непосредственно участвует в самых сложных процессах, например таких, как поддержание необходимого равновесия между возбуждением и торможением коры головного мозга, расщепление гликогена, поддержание должного кислотнощелочного равновесия внутри организма и нормальной проницаемости стенок кровеносных сосудов. Кроме того, длительный недостаток кальция в пище нежелательно сказывается на возбудимости сердечной мышцы и ритме сокращений сердца. полисахарида резервного Тема проекта: «Кальций – биогенный элемент»

МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕБЕЛОЯРСКОГО РАЙОНА «СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА п. ЛЫХМА» Биодоступность Кальция Биодоступность Кальция Существует вопрос биодоступности кальция то есть, способности нашего организма усвоить этот элемент. Поэтому продукты богатые кальцием, необходимо сочетать с продуктами, которые содержат значительное количество витамина Д, этот витамин присутствует в сливочном масле, молочных продуктах, яичном желтке, рыбе жирных сортов) и аскорбиновой кислоты (главный источник её поступления в организм овощи). Кроме того кальций усвоился костной тканью, в организм должно поступать достаточно магния (его много в отрубях, хлебе грубого помола и орехах) и солей фосфора (содержится в рыбе). Тема проекта: «Кальций – биогенный элемент»

МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕБЕЛОЯРСКОГО РАЙОНА «СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА п. ЛЫХМА» Причины и признаки недостатка и переизбытка Причины и признаки недостатка и переизбытка кальция в организме человека кальция в организме человека Несмотря на то, что запасы кальция в организме каждый день пополняются, одновременно происходит и его ежедневная потеря с потом, мочой и калом. Если кальций с пищей поступает в недостаточном количестве, организм начинает брать его из твердых тканей, что на начальном этапе безопасно. Если же его дефицит сохраняется в течение длительного времени, это может привести к серьезным проблемам. Недостаток кальция в организме приведет к появлению таких симптомов:  повышенной нервной возбудимости, раздражительности, бессоннице;  повышенному артериальному давлению;  учащенному сердцебиению;  онемению и чувству покалывания в руках и ногах, нервным тикам и  ухудшению переносимости боли, болезненности десен, боли в суставах, судорогам; хрупкости ногтей;  разрушению зубов;  прекращению роста. Тема проекта: «Кальций – биогенный элемент»

МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕБЕЛОЯРСКОГО РАЙОНА «СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА п. ЛЫХМА» Продукты, негативно влияющие на усвоение кальция Продукты, негативно влияющие на усвоение кальция При повышенном содержании соли в пище кальций будет выводиться с организма, даже, если съедать много продуктов, богатых кальцием. То же происходит при употреблении большого количества пищи, содержащей белок: мяса, рыбы, домашней птицы, гороха, бобов. Но это не значит, что нужно исключить из рациона белковую пищу. В небольших количествах белок повышает усвоение кальция. Так же переизбыток и недостаток жира способен замедлить усвоение кальция. Грубоволокнистая пища, содержащая клетчатку, необходима организму. Но при ее избытке понижается всасывание кальция в кишечнике Негативно влияет на усвояемость кальция чрезмерное употребление кофе, какао, кока-колы, сладких газированных и алкогольных напитков, а также курение. Аналогичный результат наблюдается при потреблении конфет и других сладостей. Тема проекта: «Кальций – биогенный элемент»

МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕБЕЛОЯРСКОГО РАЙОНА «СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА п. ЛЫХМА» Продукты, содержащие кальций Продукты, содержащие кальций В аптеках продается множество препаратов, содержащих кальций, но следует помнить, что этот кальций усваивается организмом намного хуже, чем содержащийся в натуральных продуктах питания.Многие люди думают, что кальций содержится исключительно в продуктах животного происхождения, но это не так. Более того, среди растительных продуктов встречаются такие, которые по содержанию этого минерала уверенно лидируют. К примеру, 100 г мака содержат почти 1,5 г кальция, 100 г кунжута – 800 мг, 100 г миндаля – 250 мг, а в 100 мл молока его не более 120 мг. Яичная скорлупа содержит 90% легко усвояемого кальция и является еще одним богатым источником этого минерала Тема проекта: «Кальций – биогенный элемент»

МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕБЕЛОЯРСКОГО РАЙОНА «СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА п. ЛЫХМА» Список используемой литературы  1. Бардинова Ж. С., Сметанин В. А. Лабораторные работы по избранным главам биохимии. Пенза2011  2. Божевольнов Е. А., Крейнгольд С. У., Журнал аналитической химии, №17 (1962), с.560  3. Лакин Г. Ф. Биометрия, М., Высшая школа, 2009.  4. Фрумина Н. С., Кручкова Е. С., Муштакова С. П. «Аналитическая химия кальция». М., Наука, 1974, с.102103.  5. Энциклопедический словарь юного биолога. М.: Педагогика, 1990.  6. http://slovari.yandex.ru  7. http://wikipedia.com  8. http://slovari.yandex.ru Тема проекта: «Кальций – биогенный элемент»

МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕБЕЛОЯРСКОГО РАЙОНА «СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА п. ЛЫХМА» CC aa биогенный биогенный элемент элемент Спасибо за внимание Спасибо за внимание

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд

Описание слайда:

Кальций и его соединения КГУ «Научно-исследовательский специализированный центр-школа-комплекс развивающего обучения «Восток» для одаренных детей» управления образования ВКО Куприянова ирина васильевна, учитель химии высшей квалификационной категории Г. Усть-каменогорск

2 слайд

Описание слайда:

Л. Т О Л С Т О Й Au Os Cs Hg Li W Fe Al Ag Металлы - чемпионы Кто посоветовал: «Старайтесь дать уму как можно больше пищи»? Самый тугоплавкий. Самый распространенный в природе. Самый легкий. Самый электропроводный. Самый активный. Самый пластичный. Самый космический. Самый легкоплавкий. Самый тяжелый. Слайд используется для актуализации знаний.

3 слайд

Описание слайда:

4 слайд

Описание слайда:

5 слайд

Описание слайда:

ХАРАКТЕРИСТИКА ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА кальция Периоды 1 2 3 4 5 6 7 Ряды 1 2 3 4 10 9 8 7 5 6 Группы элементов I II VI V VII III IV VIII Са Положение в ПСХЭ Порядковый номер Аr Заряд ядра атома, распределение электронов по энергетическим уровням Валентность Степень окисления Электронная формула На главную 40 +20 0 Для работы со слайдом необходимо кликать мышью – открываются пункты характеристики элемента.

6 слайд

Описание слайда:

нахождение в природе 5 место по содержанию в земной коре. Массовая доля в земной коре – 3,6%. активные Средней активности благородные Кальций - активный металл, в природе встречается только в виде соединений. В природе в виде солей: сульфатов, карбонатов, фосфатов, фторидов. Является составной частью костей и крови у человека и животных. РЯД АКТИВНОСТИ МЕТАЛЛОВ / ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ РЯД НАПРЯЖЕНИЙ Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb (H) Bi Cu Hg Ag Pt Au Для работы слайда необходимо кликать мышью – будет последовательно появляться текст.

7 слайд

Описание слайда:

нахождение кальция в природе СУЛЬФАТЫ, КАРБОНАТЫ, ФОСФАТЫ, ФТОРИДЫ и др. Только В виде солей СaСO3 мел СаСO3 мрамор СаСO3 известняк СаСO3* МgСO3 доломит СаSO4*2H2O гипс СaF2 флюорит Сa5(PO4)3F фторапатит Сa5(PO4)3OH апатит Сa3(PO4)2 фосфорит Для работы слайда необходимо кликать мышью для появления текста.

8 слайд

Описание слайда:

Месторождения в казахстане ФОСФОРИТЫ (в горах Каратау, в Актюбинской области) РОЗОВЫЙ РАКУШЕЧНИК (на Мангышлаке) ГИПС (в Жамбылской области) ЦЕМЕНТНЫЕ ГЛИНЫ (около Шымкента и Семея)

9 слайд

Описание слайда:

ПОЛУЧЕНИЕ КАЛЬЦИЯ получение Электролиз расплава соли СaCl2 → Сa2+ + 2Cl- СaCl2→ Сa + Cl2 1808 г. – англ. химик Хэмфри Дэви получил металл и назвал его «кальций» 1896 г. – в Германии разработан промышленный способ получения кальция 1904 г. – начал работать первый завод по получению кальция Сa2+ Сa2+ Cl- Cl- Cl- Cl- Для работы слайда необходимо кликать мышью для показа процесса электролиза.

10 слайд

Описание слайда:

11 слайд

Описание слайда:

Химические СВОЙСТВА КАЛЬЦИЯ Химические свойства Са Взаимодействие с простыми веществами Ca + H2 = CaH2 гидрид Ca + 2C = CaC2 карбид 3Ca + N2 = Ca3N2 нитрид 3Ca + 2P = Ca3P2 фосфид 2Ca + O2 = 2CaO оксид Ca + S = CaS сульфид Ca + Cl2 = CaCl2 хлорид t° t° Взаимодействие со сложными веществами Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2 Ca + 2HCl = CaCl2 + H2 Ca + ВеO = CaO + Ве 2Ca + CO2 = 2CaO + C 2Ca + SiO2 = 2CaO + Si Для работы слайда необходимо кликать мышью по красному прямоугольнику.

12 слайд

Описание слайда:

13 слайд

Описание слайда:

Соединения кальция Оксид кальция Гидроксид кальция Соли кальция Гигроскопичное в-во CaО + H 2O = Ca(OH)2 CaО + СO2 = СaСO3 (для освоб-я газов от СO2,H2O) Получение: обжиг известняка СаСO3 = CaО + СО2 СаSO4*2H2O гипс = СаSO4*0,5H2O + 1,5H2O алебастр СаСO3 + H 2O + СO2 = Сa(НСO3)2 гидрокарбонат кальция СаСO3 - карбонат кальция известняк, мрамор, мел CaО - основной оксид Ca(ОН)2 - щелочь СаСO3, CaSО4 негашеная известь гашеная известь известковая вода известковое молоко Для работы слайда необходимо кликать мышью для появления текста.

14 слайд

Описание слайда:

СВОЙСТВА соединений КАЛЬЦИЯ Химические свойства оксида и гидроксида кальция СаО – основной оксид + вода CaО + H2О = Ca(ОH)2 2) + кислотный оксид 3CaО + P2О5 =Ca3(PО4)2 3) + кислота CaО + Н2SО4= CaSО4 + H2О Гидроксид кальция Са(ОН)2 – сильное основание 1) + кислотный оксид Ca(ОН)2+СО2 = CaСO3 + H2О 2) + кислота Ca(ОН)2+2HCl = CaCl2 + 2H2О 3) + соль Ca(ОН)2+СuCl2 = CaCl2 + Cu(ОН)2 Для работы слайда необходимо кликать мышью по красному прямоугольнику.

15 слайд

Описание слайда:

Биологическая роль кальция Необходимо кликать мышью – сначала появляется роль кальция (в синих прямоугольниках), затем признаки его недостатка (в голубых прямоугольниках).

16 слайд

Описание слайда:

Биологическая роль кальция Для сокращения мышц, в том числе и сердечной мышцы Для нормального свертывания крови Основной компонент костей скелета и зубов Участвует в регуляции деятельности более 300 ферментов Са2+ Суточная потребность – 1 г Избыток кальция: возбудимость, обезвоживание, мочекаменная болезнь Недостаток кальция: боли в суставах, мышечные судороги Недостаток кальция: у детей – рахит, у взрослых – остеопороз Для работы слайда необходимо кликать мышью – открываются синие прямоугольники (роль кальция), затем голубые прямоугольники (признаки недостатка и избытка кальция).

17 слайд

Описание слайда:

применение Соединений кальция ответ ответ ответ Известковая вода СаО Негашеная известь Са(ОН)2 Гашеная известь СаCO3*МgCO3 Доломит СаСO3 Известняк СаSO4*2H2O Гипс На главную Гипс используется в медицине, в строительных работах, для изготовления лепнины, статуэток. Известняк, мрамор применяют в строительстве, искусстве. Известковая вода - для обнаружения СO2, известковое молоко – для побелки, смесь гашеной извести с песком и водой – связующее средство для кирпичной кладки и штукатурки. Какую массу (кг) известняка с содержанием 5% примесей необходимо взять для получения 112 кг негашеной извести? 210,526 кг В организме взрослого человека содержится 2% кальция, из них 99% - в костях и зубах. Рассчитайте, сколько грамм кальция находится в костях и зубах человека массой 75 кг. 1,485 кг Человек в состоянии покоя выделяет в минуту 0,19 лСО2(н.у.). Сколько гидроксида кальция потребуется для полного поглощенияСО2, выдыхаемого за 8 часов сна? 301,3 г Знаешь ли ты формулы? Са(ОН)2 Для работы слайда необходимо кликать мышью на синие прямоугольники. В 1-3 ячейках таблицы - задачи. В 4 ячейке - проверка знаний формул веществ. Слайд удобен для организации работы учащихся в группах, парах при закреплении и проверке знаний.

18 слайд

Описание слайда:

Раствор Са(ОН)2 окрашивает фенолфталеин в малиновый цвет. Кальций относится к щелочноземельным металлам. Кальций относится к s-элементам. У атома кальция на внешнем уровне 2 электрона. У атома кальция на внешнем уровне 2 электрона. В ПСХЭ кальций расположен в 4 периоде, IVБ-группе. Кальций относится к s-элементам. Кальций относится к щелочноземельным металлам. Оксид кальция не взаимодействует с водой. Гидроксид кальция хорошо растворяется в воде. Раствор Са(ОН)2 окрашивает фенолфталеин в малиновый цвет. Соли кальция окрашивают пламя в фиолетовый цвет. УБЕРИТЕ ЛИШНЕЕ 1 2 3 5 6 7 8 4 Слайд используется для закрепления знаний по теме. Необходимо кликать мышью на «лишнее», т.е. неверное высказывание.

19 слайд

Описание слайда:

Вопросы: Са не встречается в природе в виде Способ получения Са в промышленности Са хранят под слоем керосина, так как он СaО реагирует со всеми веществами группы Не является СаСО3 СаF2 Са(ОH)2 CaCO3 CaSO4 электролиз расплава солей восстановлением СО восстановлением H2 восстановлением Al сильно пахнет взрывается растекается окисляется Na, H2O, Cl2 CO2, H2S, H2O CO2, H2, CО КOH, O2, S мел мрамор гипс известняк Ответы: При выполнении этого задания необходимо выбрать правильный ответ и щелкнуть по нему левой кнопкой мыши.